2020萍鄉(xiāng)學(xué)院專升本《無機化學(xué)》考試大綱

    一、課程名稱：無機化學(xué)

二、適用專業(yè)：無機非金屬材料工程、環(huán)境科學(xué)與工程

三、考試方法：閉卷考試

四、考試時間：120分鐘

五、試卷結(jié)構(gòu)：總分：100分（填空題：20分；選擇題：20分；配平方程式：10分；簡答題：8分；推斷題：12分；計算題：30分）

六、參考教材：

1、《無機化學(xué)》，天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編，北京：高等教育出版社，2010

2、《無機化學(xué)》（上、下冊），宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮編，北京：高等教育出版社，第四版，2015

七、考試內(nèi)容及基本要求

第1章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

(一) 考核要求

1. 了解物質(zhì)的等離子態(tài)；

2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反應(yīng)熱的計算；

3．掌握體系與環(huán)境、功和熱、狀態(tài)函數(shù)、反應(yīng)熱、反應(yīng)焓變和物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓的基本概念。

(二) 考核范圍

1.1 化學(xué)中的計算

物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾體積

1.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

理想氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第一定律

1.3 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系

恒壓反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變的基本概念，赫斯定律和由標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算化學(xué)反應(yīng)熱。

第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

(一) 考核要求

1. 了解物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的基本概念。

2. 理解并掌握化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變化的計算、能準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)。

(二) 考核范圍

2.1 化學(xué)反應(yīng)方向和吉布斯自由能變

化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的基本概念。由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化。吉布斯公式的計算，由吉布斯自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

2.2 化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)速率的定義，過渡狀態(tài)理論及活化能。濃度(壓力)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響及其解釋。

2.3 化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)平衡狀態(tài)概念和化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法?；瘜W(xué)平衡的計算，多重平衡規(guī)則。

2.4 化學(xué)平衡的移動

濃度、壓力、溫度等化學(xué)平衡的影響及其解釋。

第3章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

(一) 考核要求

1．了解溶液酸堿性，解離常數(shù)，解離度，同離子效應(yīng)，緩沖溶液，難溶電解質(zhì)的溶解度，溶度積及溶度積規(guī)則，沉定的生成與溶解、分步沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化。

2．掌握弱酸弱堿溶液，緩沖溶液，鹽溶液pH值和溶解平衡的有關(guān)計算。

(二) 考核范圍

3.1 水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性

酸堿的電離理論，水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性。

3.2 弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)

解離平衡、解離常數(shù)、解離度、同離子效應(yīng)、緩沖溶液的基本概念，弱酸弱堿溶液中離子濃度的計算、緩沖溶液pH的計算。

3.3 鹽類的水解反應(yīng)

水解反應(yīng)和水解常數(shù)，鹽溶液pH值的計算，影響鹽類水解度的因素。

3.4 沉淀反應(yīng)

溶解度，溶度積及溶度積規(guī)則，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有關(guān)計算。

第4章 氧化還原反應(yīng)

(一) 考核要求

1．了解氧化數(shù)、電極電勢及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、電動勢、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的基本概念。

2．掌握能斯特方程計算電極電勢(電動勢)、進(jìn)而判斷氧化還原反應(yīng)方向和計算平衡常數(shù)，元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的應(yīng)用。

(二) 考核范圍

4.1 氧化還原方程式的配平

氧化數(shù)的概念，氧化還原方程式的配平方法。

4.2 電極電勢

原電池的組成，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，電極電勢的產(chǎn)生及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定，影響電極電勢的因素。能斯特方程式的計算，電極電勢的應(yīng)用。

4.3 氧化還原反應(yīng)的方向和限度

氧化還原反應(yīng)的方向和氧化還原反應(yīng)的限度。

4.4 電勢圖及其應(yīng)用

元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的概念和應(yīng)用。

第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

(一) 考核要求

1．了解微觀粒子運動、原子軌道、電子云、量子數(shù)、基態(tài)原子、軌道能級、原子半徑、電離能、電負(fù)性等基本概念；

2．了解玻爾原子模型和量子力學(xué)原子模型的區(qū)別，原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖，電子分布原理及電子分布；

3．掌握原子性質(zhì)的周期性和核外電子分布關(guān)系。

(二) 考核范圍

5.1 原子和元素

原子的組成和元素，軌道能級的概念。

5.2 原子結(jié)構(gòu)的近代概念

微觀粒子運動、原子軌道、電子云、量子數(shù)的基本概念，原子軌道角度分布圖和電子云的角度分布圖。

5.3 原子中電子的分布

基態(tài)原子中電子分布及簡單基態(tài)陽離子的電子分布。元素周期系與核外電子分布的關(guān)系。元素周期表。

5.4 原子性質(zhì)的周期性

原子性質(zhì)——原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性等基本概念，原子性質(zhì)的周期性。

第6章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(一) 考核要求

1．了解共價鍵和離子鍵的特點，原子軌道雜化的條件、類型及與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系；

2．掌握分子軌道形成、能級、電子在分子軌道中的分布；

3．掌握分子軌道理論的應(yīng)用，分子間力的類型、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(二) 考核范圍

6.1 鍵參數(shù)

鍵能、鍵角、鍵長的基本概念。

6.2 價健理論

共價鍵的特點和成鍵條件及共價鍵類型。離子鍵特點及鍵型過渡。

6.3 分子的幾何構(gòu)型

雜化軌道理論、軌道雜化的條件，雜化軌道類型與分子的幾何構(gòu)型關(guān)系。

6.4 分子軌道理論

分子軌道理論，分子軌道形成及能級，分子軌道中電子的分布，分子軌道應(yīng)用。

6.5 分子間力和氫鍵

分子極性和變形性概念，分子間力的類型，氫鍵的形成條件和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

第7章 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(一) 考核要求

1．了解晶體中晶胞、晶格的基本概念，晶體的特點；

2．了解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體(如石墨)的特點；

3．掌握離子極化及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(二) 考核范圍

7.1晶體和非晶體

晶胞、晶格的基本概念，晶體的特征。

7.2 離子晶體及其性質(zhì)

離子晶體特點，離子晶體穩(wěn)定性。

7.3 原子晶體和分子晶體

原子晶體和分子晶體特點。

7.4 金屬晶體

金屬晶體與金屬鍵，金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及特點。

7.5 混合型晶體和晶體的缺陷

混合型晶體、實際晶體的特點。

7.6 離子極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響

離子極化的概念，離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

第8章 配位化合物

(一) 考核要求

1．了解配合物的定義、組成、化學(xué)式及其命名；

2．掌握雜化軌道方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系；

3．掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計算，螯合物物概念及特性。

(二) 考核范圍

8.1 配合物的基本概念

配合物的定義、配合物的組成及化學(xué)式，配合物的命名。

8.2 配合物的化學(xué)鍵理論

價鍵理論要點，配合物的幾何構(gòu)型和配位鍵，配合物的穩(wěn)定性。

8.3 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性

配離子的配位平衡的基本概念，配離子穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用。

8.4 配合物的類型和制備方法

螯合物、羰合物等概念，配合物的制備。

8.5 配合化學(xué)的應(yīng)用和發(fā)展前景

配合化學(xué)在分析化學(xué)、配位催化、冶金工業(yè)、電鍍工業(yè)等多種領(lǐng)域的應(yīng)用。

第9章 元素概論

(一) 考核要求

1．了解元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形態(tài)

2．了解氫、稀有氣體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(二) 考核范圍

9.1 元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在形態(tài)

元素的發(fā)現(xiàn)、分類和在自然界中的存在形態(tài)。

9.2 元素的自然資源

9.3 單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì)----熔點、沸點、密度和硬度等。

9.4 單質(zhì)的制備方法

熱分解法，電解法和還原法等。

9.5 氫

氫氣的性質(zhì)和用途，氫氣的制備、純化和儲存等。氫化物。

9.6 稀有氣體

稀有氣體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；稀有氣體化合物。

第10章 堿金屬和堿土金屬元素

(一) 考核要求

1．了解堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)；

2．掌握堿金屬的離子型氫化物、氧化物和超氧化物的性質(zhì)；

3．掌握堿金屬和堿土金屬的離子型氫化物、過氧化物和超氧化物的成鍵特征。

(二) 考核范圍

10.1 s區(qū)元素概述

10.2 堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)

10.3 氧化物

正常氧化物、過氧化物、超氧化物。

10.4 氫氧化物

堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿性和溶解性。

10.5 鹽類

第11章 鹵素和氧族元素

(一) 考核要求

1．掌握鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì)，氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

2．掌握過氧化氫、硫化氫和硫化物、硫的氧化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(二) 考核范圍

11.1 p區(qū)元素概述

11.2鹵族元素

鹵素、鹵化氫、氫鹵酸、鹵化物的制備和性質(zhì)，氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)遞變規(guī)律。

11.3 氧族元素

氧氣、臭氧、水、過氧化氫、硫化氫、氫硫酸和硫化物、多硫化物的性質(zhì)。硫的氧化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

第12章 氮族、碳族和硼族元素

(一) 考核要求

1．掌握氮氣、氨及其銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽，磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)；

2．掌握單質(zhì)硅、硅烷、硅的鹵化物和錫、鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物的性質(zhì)；

3．掌握硼的氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。

(二) 考核范圍

12.1氮族元素

氮氣、氨及其銨鹽、氮的氧化物、含氧酸及其鹽；磷的含氧酸及其鹽、砷、銻、鉍單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。

12.2碳族元素

碳的氧化物，碳酸及其鹽，硅、硅烷、硅的鹵化物和硅酸，錫、鉛氧化物、氫氧化物、鹽類、硫化物。

12.3 硼族元素

硼的氫化物、硼酸及其鹽的性質(zhì)。氧化鋁、氫氧化鋁和鋁鹽的性質(zhì)。

12.4 對角關(guān)系

第13章 過渡金屬元素

(一) 考核要求

1．了解過渡元素一般性質(zhì)及遞變規(guī)律；

2．掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅和汞的重要化合物的性質(zhì)。

(二) 考核范圍

13.1 過渡元素概述

13.2 鉻族元素

鈦的重要化合物的性質(zhì)。

13.3 錳族元素

錳的重要化合物的性質(zhì)。

13.4 鐵系和鉑系元素

鐵、鈷、鎳的化合物的性質(zhì)。

13.5 銅系元素

銅的重要化合物的性質(zhì)。銀的重要化合物的性質(zhì)。

13.6 鋅族元素

鋅和汞的重要化合物的性質(zhì)

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