廣東石油化工學院2020年專插本化學工程與工藝、應用化學、環(huán)境工程、給排水科學與工程專業(yè)考試大綱

《物理化學》課程考試大綱

一、考試對象

本科插班生

二、課程考試目的

《物理化學》課程考試旨在考察學生對物理化學的基本理論和原理的認識與理解、掌握與應用物理化學基礎理論知識和計算方法的程度，考察他們觀察、分析和解決問題的綜合能力。

三、考試內(nèi)容與要求

第一章 氣體

（一）考試內(nèi)容

理想氣體狀態(tài)方程的應用；掌握分壓、分體積的概念和分壓定律、分體積定律及有關計算；了解范德華方程和壓縮因子圖，了解臨界點、臨界狀態(tài)以及對應狀態(tài)原理。

（二）考試要求

1.理想氣體狀態(tài)方程的使用，分壓定律

第二章 熱力學第一定律

（一）考試內(nèi)容

熱力學的基本概念，熱力學第一定律，關于各種過程的熱力學能（內(nèi)能）變、功、熱及焓變的計算。

（二）考試要求

1.理解掌握系統(tǒng)與環(huán)境、性質(zhì)與狀態(tài)、過程與途徑、熱力學平衡態(tài)和熱和功等基本概念，掌握狀態(tài)函數(shù)及數(shù)學特征。

2.了解熱力學第一定律的表述，熟練掌握封閉體系熱力學第一定律的數(shù)學表達式。

3.準確理解熱力學能和焓的物理意義。

4.理解理想氣體的熱力學能和焓的特征;

5.熟練掌握理想氣體簡單狀態(tài)變化過程熱效應和體積功的計算。

6.掌握化學反應反應進度的定義、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓的定義；

7.熟練地應用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)計算化學反應的標準摩爾反應焓；

8.掌握反應摩爾焓變與溫度的關系，并能計算非等溫條件下的摩爾反應焓。

9.掌握單純的PVT變化、相變化及化學變化的熱力學能變、功、熱及焓變的計算。

第三章 熱力學第二定律

（一）考試內(nèi)容

熱力學第二定律、Carnot 循環(huán)和Carnot 定理、熵、Helmhotz自由能、Gibbs自由能以及它們之間的函數(shù)關系。

（二）考試要求

1.準確理解可逆過程和自發(fā)過程的概念及意義，了解卡諾循環(huán)和卡諾定理以及在第二定律建立過程中的作用，準確理解熱力學第二定律的兩種表述。

2.理解熵的定義；

3.掌握克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù)；

4.熟練掌握理想氣體簡單PVT變化、相變化及化學變化過程熵變的計算。

5.了解亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，作為過程自發(fā)進行方向和限度判據(jù)的條件及ΔA和ΔG的計算方法。

6.掌握熱力學第三定律的表述，理解物質(zhì)的規(guī)定熵和標準熵并能熟練地用標準熵計算標準摩爾反應熵；

7.掌握反應摩爾熵與溫度的關系和理解化學反應的方向；

第四章  化學平衡

（一）考試內(nèi)容

本章重點介紹了化學平衡、平衡常數(shù)的概念以及標準平衡常數(shù)的測定和計算，討論了影響化學平衡的因素。

（二）考試要求

（1）掌握標準平衡常數(shù)的定義；

（2）了解等溫方程和等壓方程的推導，掌握等溫方程和等壓方程的應用，能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向，會分析溫度、壓力、惰性組分、反應物配比等因素對平衡的影響；

（3）熟練掌握利用熱力學數(shù)據(jù)進行理想氣體反應和有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應的平衡常數(shù)及平衡組成的計算；

第五章 多組分系統(tǒng)熱力學與相平衡

（一）考試內(nèi)容

拉烏爾定律和亨利定律的應用，能熟練運用其進行有關計算；理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的概念和稀溶液依數(shù)性的應用；相律、相平衡以及各組分、各體系下的相圖。

（二）考試要求

1.了解多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分數(shù)、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度）；

2.掌握拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關計算；

3.了解稀溶液的依數(shù)性；

4.掌握理想溶液的定義及標準態(tài)規(guī)定；及混合熱力學性質(zhì)；

5.理解相、自由度、獨立組分數(shù)的概念及定義，并會計算，能應用相律對相圖進行分析；

6.能熟練應用克拉佩龍、克拉佩龍—克勞修斯方程計算純物質(zhì)的兩相平衡的T，p關系，了解單組分系統(tǒng)相圖（以水為例）的特點；

7.了解二組分系統(tǒng)理想的完全互溶雙液體系和產(chǎn)生正、負偏差體系的氣—液平衡相圖特征；了解這類相圖的繪制方法，掌握杠桿規(guī)則，應用于平衡兩相數(shù)量的計算；

8.了解二組分系統(tǒng)的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法；會畫冷卻曲線；

第六章 電化學

（一）考試內(nèi)容

電化學的基本概念、電導、電池、電動勢等，重點介紹了電極、電動勢以及應用，討論了極化作用和在現(xiàn)實中的應用。

（二）考試要求

1.了解電解質(zhì)溶液的導電機理，理解法拉第定律；

2.了解電解質(zhì)溶液的電導、電導率、摩爾電導率的定義、相互關系、影響因素、測定方法及應用；

3.理解電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度系數(shù)的定義；

4.了解電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)與離子強度的關系，能用德拜-休克爾公式計算稀溶液中電解質(zhì)離子的平均活度系數(shù)。

5.理解解電化學系統(tǒng)，掌握可逆電池的熱力學特征及研究意義。

6.了解電池電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢的測定方法，

7.掌握電池的圖示，電極電勢符號的規(guī)約，根據(jù)電池的圖示寫出電極反應和電池反應。

8.掌握由可逆電池電動勢計算電池反應的熱力學函數(shù)和標準平衡常數(shù)等。熟練掌握電池電動勢的熱力學計算方法。

9.了解分解電壓，超電勢的概念，理解解極化產(chǎn)生的原因、掌握電極反應的競爭的原則。

第七章 表面化學

（一）考試內(nèi)容

本章介紹了表面自由能、表面張力、彎曲液面的附加壓力、蒸氣壓、表面吸附，討論了表面膜的鋪展、潤濕以及表面活性劑的作用。

（二）考試要求

1.理解表面吉布斯函數(shù)的物理意義；

2.理解表面張力的概念及影響表面張力的因素；

3.了解純液體表面熱力學基本方程及應用；

4.理解彎曲液面的附加壓力產(chǎn)生的原因；

5.掌握拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計算公式；

6.了解鋪展與潤濕的熱力學判據(jù)及應用，了解毛細現(xiàn)象產(chǎn)生的原因；

7.了解新相的生成，理解亞穩(wěn)態(tài)的概念和產(chǎn)生的原因；

8.理解解溶液界面吸附的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因；

9.掌握吉布斯吸附等溫式并應用于計算表面過剩量和吸附分子截面積；

10.了解表面活性劑的結構特征，表面活性劑界面吸附和形成膠束的特征；

11.了解固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，了解兩類吸附的異同，了解弗羅因德利希吸附等溫式，了解朗繆爾等溫吸附理論，掌握朗繆爾吸附等溫式；了解BET多分子層吸附理論及BET公式。

第八章 化學動力學基礎

（一）考試內(nèi)容

本章介紹了動力學的基本概念、簡單級數(shù)的特點、溫度的影響，還介紹了反應速率理論、現(xiàn)在前沿的技術。

（二）考試要求

1.理解化學反應速率的定義，了解反應速率的實驗測定，掌握基元反應和復雜反應機理差異，能由質(zhì)量作用定律得出基元反應的速率方程。

2.熟練掌握簡單級數(shù)（0級.1級.2級）反應速率方程的微分式和積分形式，能熟練地運用于計算反應速率常數(shù)反應的半衰期及不同時刻的轉(zhuǎn)化率或濃度。

3.理解阿累尼烏斯公式的各種表達形式，并能熟練地進行溫度對反應速率影響的相關計算，了解活化能的定義及物理意義。

4.了解典型復雜反應（對峙反應、平行反應、連串反應）的速率方程及動力學處理方法，了解復雜反應機理近似處理的原則，了解穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法處理復雜反應機理并導出速率方程。

第九章 膠體化學

（一）考試內(nèi)容

溶膠以及溶膠的相關性質(zhì)、大分子概說。乳狀液、泡沫、懸浮液的物理化學特征及應用。

（二）考試要求

1.了解分散系統(tǒng)的基本特征，分散系統(tǒng)的分類方法；

2.了解溶膠的制備方法；

3.理解溶膠的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)、電學性質(zhì)。

4.掌握膠團結構式、溶膠的穩(wěn)定性條件和各種因素對溶膠的聚沉作用。

5.了解乳狀液、泡沫、懸浮液的制備方法，物理化學特征及應用。

四、考試方式及時間

1、考試方式：（閉卷）

2、計分方式：（百分制，滿分為100分）

3、考試時間：120分鐘

4、命題的指導思想和原則

通過對化學熱力學、化學平衡、多組分系統(tǒng)熱力學及相平衡、表面和膠體，電化學、化學動力學等化學基礎知識的考核，為后繼其他課程及新理論、新實驗技術的學習打下必要的基礎,以滿足化學，化工類生產(chǎn)技術專業(yè)的需要。

5、題目類型

（1）單項選擇題（每題2分，共24分）

（2）填空題（每空1分，共10分）

（3）是非題（每題2分，共26分）

（4）計算題（每題10分左右，共40分）

6、各類題目特點及考試目的

（1）單項選擇題主要考查學生對基礎知識和理論的理解，及對一些易混淆的基本概念的辨別能力。

（2）填空題主要考查學生的對重要基礎知識和理論的深刻理解。

（3）是非題主要考查學生對一些易混淆的重要基本理論和概念的理解。

（4）計算題考察學生對基本物理化學理論的計算和有關概念的應用，在解決實際問題過程的計算能力，是一種綜合能力的考查。

7、答題要求

書寫字跡要工整、清晰，字體不要寫得太小太密，字距適當，答題行距不宜過密。必須按規(guī)定的題號，在規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。書寫注意規(guī)范。

五、考試題型結構及分值分布

六、考試要求

本課程考試為閉卷考試，考生不得攜帶任何紙張、教材、筆記本、作業(yè)本、參考資料、電子讀物、電子器具和工具書等進入考場。（但可攜帶無存儲功能的計算器）。

七、教材與參考書目

教材：肖衍繁，李文斌主編的《物理化學》（第2版），天津：天津大學出版社,2004

參考書：

《物理化學綜合測試題》廣東石油化工學院有機物化教研室自編，未出版社。

《物理化學習題解析》（第二版），李文斌，天津大學出版社（2004）

《有機化學》課程考試大綱

一、考試對象

本科插班生

二、考試目的

《有機化學》課程的考試旨在幫助學生加深對有機化合物結構和性質(zhì)的理解，提高靈活運用與綜合分析的能力，擴大知識面；激發(fā)學生的學習興趣，以提高有機化學的教學質(zhì)量，培養(yǎng)學生靈活運用、綜合分析和解決問題的能力，為學生學習后繼課程奠定基礎。

考試目標分為：A、一般了解；B、掌握；C、綜合應用，三個由低到高的層次。

三、考試內(nèi)容與要求

以下面的形式表達考核內(nèi)容及考試目標，考核內(nèi)容按教材章節(jié)順序，列出各章知識點即考點，考點后面列出具體的考核目標要求，以A、B、C表示考試目標的三個層次，即一般了解（A）、掌握（B）、綜合應用（C）。

四、考試方式法和考試時間

1、考試方式：（ 閉卷   筆試）

2、計分方式：百分制，滿分為100分

3、考試時間：120分鐘

4、命題的指導思想

全面考查學生對有機化合物結構和官能團性質(zhì)的學習、理解和掌握的情況。

5、命題的原則：

（1）命題范圍：在教學大綱要求的范圍內(nèi)命題，考試內(nèi)容覆蓋到每一章，并適當突出重點章節(jié)，加大重點內(nèi)容覆蓋密度。

（2）命題比例：每一章節(jié)的內(nèi)容按一般了解、掌握和綜合應用分為三個目標層次，在考試內(nèi)容中一般了解部分占10％，掌握部分占30％，綜合應用部分占60％。

（3）難易程度：試題難度分為四個層次：容易占20％，較容易占30％，較難占40％，難占10％。

6、題目類型

（1）命名或?qū)懗龌衔锏慕Y構（每題2分，共20分）

（2）選擇題（每題1分，共15分）

（3）判斷題（每題1分，共10分）

（4）完成反應式（每空格2分，共20分）

（5）鑒別題（每鑒別出一種物質(zhì)1分，共7分）

（6）推測結構題（每推出一種物質(zhì)2分，共16分）

（7）合成題（每題6分，共12分）

7、各類題目特點及考試目的

（1）命名或?qū)懗龌衔锏慕Y構

主要測試考生能否掌握好基本有機化合物的命名規(guī)則，常見化合物的俗稱，順、反、Z/E等命名規(guī)則。

（2）選擇題

主要測試考生熟悉各類化合物的基本知識，理解有機物結構與性質(zhì)的關系及相關基本理論。

（3）判斷題

主要測試考生對有機化學基本概念的理解。

（4）完成反應式

主要測試考生能否掌握各類化合物的化學性質(zhì)。

（5）鑒別題

主要測試考生鑒別各類化合物的鑒別方法。

（6）推測結構題

主要測試考生分析問題和處理問題的能力，

（7）合成題

主要測試考生掌握主要官能團的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

8、答題要求

書寫字跡要工整、清晰，字體不要寫得太小太密，字距適當，答題行距不宜過密。必須按規(guī)定的題號，在規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。作答鑒別時，要做到語言簡明扼要，表述簡練規(guī)范。作答合成題時，合成路線設計合理，思路連貫，基本的要點步驟必須齊全。

五、考試題型結構及分值分布

六、考試要求

本課程考試為閉卷考試，考生不得攜帶任何紙張、教材、筆記本、作業(yè)本、參考資料、電子讀物、電子器具和工具書等進入考場。

七、教材與參考書目

教材：徐壽昌主編《有機化學》（第二版），北京：高等教育出版社，2014

教參：

1. 李艷梅主編《有機化學》（第二版），北京：科學出版社，2014

2. 張文勤主編《有機化學》（第五版），北京：高等教育出版社，2014

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