云南省普高專升本公共課《公共化學》考試大綱

考試形式：
考試采用局域網(wǎng)計算機化考試（機考）。0 p7 @. r0 r5 g2 j1 S
滿分：150分（單科成績）。
考試時間：120分鐘。

試題難易程度分布

較易試題         約占50%

中等試題         約占30%

較難試題         約占20%

題型及題型分值分布

單選題：約占30%  

填空題：約占20%

取消：簡答題或判斷題：約占20%

      計算題：約占30%

變更：從2015年開始，考試采用局域網(wǎng)計算機化考試（機考）。

內(nèi)容比例

第一部分 氣體和溶液：約5分

第二部分 化學熱力學基礎(chǔ)：約10分

第三部分 化學平衡：約10分

第四部分 解離平衡與沉淀溶解平衡：約30分

第五部分 氧化還原反應(yīng)：約30分

第六部分 配位平衡：約15分

第七部分 定量分析的基本知識：約15分

第八部分 酸堿滴定法：約25分

第九部分 配位滴定法：約5分

第十都分 氧化還原滴定法：約5分

考試內(nèi)容和要求

1．了解氣體和溶液的基本概念。牢固掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律及其應(yīng)用，掌握溶液的濃度表示法。理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。

2．能應(yīng)用化學熱力學基礎(chǔ)知識解釋無機化學的一些現(xiàn)象。了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念，理解熱力學第一、二、三定律的基本大容，掌握化學反應(yīng)的標準摩爾焓變的各種計算方法，掌握化學反應(yīng)的標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法，會用吉布斯自由能變判斷化學反應(yīng)的方向，并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。

3．了解經(jīng)驗平衡常數(shù)、標準平衡常數(shù)之間的區(qū)別，掌握不同類型反應(yīng)的標準平衡常數(shù)表達式的書寫及應(yīng)用，掌握標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關(guān)系，并能判斷化學平衡的移動。掌握有關(guān)化學平衡的定量計算。

4．學習解離平衡與沉淀溶解平衡的原理與知識。了解酸堿質(zhì)子理論和水的解離平衡，熟悉共軛酸堿對   的關(guān)系，掌握弱電解質(zhì)弱酸、弱堿（含一元和二元）解離平衡的計算，理解同離子效應(yīng)的作用，掌握緩沖溶液的原理，緩沖溶液pH的計算、選擇和配制，了解沉淀溶解平衡的特點，掌握溶度積規(guī)則的應(yīng)用和計算，分布沉淀的原理，沉淀溶解與轉(zhuǎn)化。

5．學習氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，掌握用離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程，理解電極電勢概念，掌握原電池符號的表示、原電池中半反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫，能用能斯特方程進行相關(guān)計算，掌握電極電勢的應(yīng)用，了解原電池電動勢與吉布斯自白能變的關(guān)系。了解元素電勢圖及其應(yīng)用。

6．掌握配合物的組成、命名，能利用配合物的積累穩(wěn)定常數(shù)進行配合物穩(wěn)定性的判斷，熟悉影啊配位平衡的因素及有關(guān)計算，了解鰲合物的一般性質(zhì)（配合物的價健理論不考）。

7．學習定量分析的基本知識。了解定量分析的任務(wù)和一般步驟，熟悉誤差的來源和分類以及系統(tǒng)誤差和偶然誤差的減免方法。掌握有效數(shù)字的運算和使用，掌握可疑值的取舍（Q檢驗法）。掌握滴定分析的基本概念化學計量點、指示劑、終點等，拿握標準溶液濃度的表示方法，掌握標準溶液的配制、標定，能對滴定分析的結(jié)果進行計算。

8．了解酸堿定法中酸堿指示劑的變色原理以及變色范圍，掌握強酸（堿）的滴定，一元弱酸（堿）的滴定，多元酸（堿）的滴定曲線的繪制、酸堿指示劑的選擇，熟悉影響突躍范圍的因素，掌握酸堿滴定的可行性的判斷。

9．了解配位滴定法中EDTA的解離平衡及EDTA形成的配合物的特點以及酸效應(yīng)和配位效應(yīng)，掌握金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象，熟悉提高配位滴定選擇性的方法。

10．了解氧化還原滴定法常用的滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理。