摘要：2021宜春學(xué)院專升本基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱考試題型有單選題、判斷是非題、簡答題、計算題和材料論述題，還講述了需要考試的具體內(nèi)容，報考宜春學(xué)院的同學(xué)，可以來看一看！
2021宜春學(xué)院專升本基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱考試題型有單選題、判斷是非題、簡答題、計算題和材料論述題，還講述了需要考試的具體內(nèi)容，報考宜春學(xué)院的同學(xué)，可以來看一看！
?。ㄒ唬┻m用專業(yè)：
藥學(xué)、農(nóng)學(xué)、園藝、園林、動物醫(yī)學(xué)、動物科學(xué)、環(huán)境科學(xué)
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《基礎(chǔ)化學(xué)》是高等院校理、工、農(nóng)、醫(yī)專業(yè)學(xué)生的一門重要的必修專業(yè)基礎(chǔ)課。通過這門課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)該掌握較系統(tǒng)的化學(xué)知識，為他們學(xué)習(xí)后繼課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，為他們將來從事的工作和科學(xué)研究做好準(zhǔn)備。
本課程學(xué)習(xí)目的包括掌握基本化學(xué)原理、基本化學(xué)運算和基礎(chǔ)化學(xué)知識的應(yīng)用，并在學(xué)習(xí)中獲得宏觀辨識和微觀探析、平衡觀念和變化思想等核心素養(yǎng)，初步具備化學(xué)的物質(zhì)觀。
具體要求是學(xué)生能夠從科學(xué)信息中獲取化學(xué)信息并分析、解讀；能夠運用化學(xué)知識，通過化學(xué)科學(xué)方法，分析并解決化學(xué)問題；能夠理解化學(xué)的學(xué)科地位和價值，具有相對開闊的視野
?。ㄈ┛荚囈螅洪]卷考試（120分鐘）
（四）考試主要內(nèi)容
第一章 溶液和膠體分散系
1.基本內(nèi)容：
?。?）分散系的分類
?。?）溶液的組成標(biāo)度
?。?）溶液的蒸汽壓下降：溶液的沸點升高，溶液的凝固點降低，滲透現(xiàn)象和滲透壓、溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系和滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義
?。?）溶膠
2.考試基本要求：
?。?）掌握稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低概念及計算；滲透壓力的概念及滲透濃度的計算。
?。?）熟悉稀溶液依數(shù)性之間的換算，利用依數(shù)性計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量；電解質(zhì)溶液的依數(shù)性。
?。?）了解稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低的原因；滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義。
3.教學(xué)重點難點：
?。?）掌握稀溶液四個依數(shù)性及其變化規(guī)律；
?。?）掌握滲透壓概念及其在醫(yī)學(xué)上的意義。
第五章 酸堿解離平衡
1.基本內(nèi)容：
?。?）酸堿的質(zhì)子理論：酸堿的概念、酸堿反應(yīng)的實質(zhì)、水的質(zhì)子自遞平衡和共軛酸堿解離常數(shù)的關(guān)系
?。?）酸堿溶液pH的計算：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 ；一元弱酸或弱堿溶液
?。?）緩沖溶液的概念、組成及緩沖機(jī)制
（4）緩沖溶液pH的計算：緩沖溶液pH的近似計算公式
2.考試基本要求
?。?）掌握酸堿質(zhì)子理論、酸堿解離常數(shù)及其應(yīng)用。
（2）掌握水的離子積及水溶液的pH值的表達(dá)式；一元弱酸、弱堿水溶液中pH的計算；緩沖溶液PH的計算。
第六章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
1.基本內(nèi)容：
難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：溶度積和溶度積規(guī)則；沉淀溶解平衡實例
2.考試基本要求
?。?）掌握難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)KSP的表達(dá)式，溶度積和溶解度的關(guān)系及其計算。
?。?）掌握并應(yīng)用濃度積規(guī)則判斷沉淀的生成、溶解。
第七章 氧化還原與電極電勢
1.基本內(nèi)容：
（1）氧化還原反應(yīng)
?、傺趸?
?、谘趸€原反應(yīng)
（2）原電池與電極電位
?、僭姵?
?、跇?biāo)準(zhǔn)電極電位
?。?）電極電位的Nernst方程式及影響電極電位的因素
①電極電位的Nernst方程式
?、陔姌O溶液中各物質(zhì)濃度對電極電位的影響
2.考試基本要求：
?。?）理解氧化值和氧化還原反應(yīng)的意義并能計算元素氧化值。
（2）掌握電池組成式的書寫，了解電極電位產(chǎn)生的原因，熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電位概念。
（3）掌握用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向。
第八章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1.基本內(nèi)容：
（1）核外電子運動狀態(tài)及特性
?、贇涔庾V和氫原子的Bohr模型
②電子的波粒二象性
?、蹨y不準(zhǔn)原理
（2）氫原子的波函數(shù)
?、倭孔訑?shù)
?。?）原子的電子組態(tài)與元素周期表
①原子的電子組態(tài)與元素周期表
?、谠匦再|(zhì)的周期性變化規(guī)律
?。?）元素和人體健康
2.考試基本要求：
?。?）掌握4個量子數(shù)；
?。?）熟悉近似能級；掌握Paili不相容原理、 能量最低原理、Hund規(guī)則和電子組態(tài)。
（3）熟悉電子組態(tài)與元素周期表的關(guān)系；了解原子半徑、電負(fù)性的變化規(guī)律。
（4）了解Bohr的原子結(jié)構(gòu)理論。了解波粒二象性；了解元素和健康的關(guān)系。
第九章 分子結(jié)構(gòu)
1.基本內(nèi)容：
?。?）現(xiàn)代價鍵理論
①氫分子的形成
?、诂F(xiàn)代價鍵理論的要點
?、酃矁r鍵的類型
?、苕I參數(shù)
（2）雜化軌道理論
?、匐s化軌道理論的要點
②軌道雜化類型及實例
?。?）分子間的作用力
①分子的極性與分子的極化
?、趘an der Waals力
③氫鍵
2.考試基本要求
?。?）掌握現(xiàn)代價鍵理論要點和σ鍵、π鍵的特征；
（2）掌握雜化軌道理論基本要點，sp型雜化特征；
?。?）熟悉氫鍵形成條件、特征、應(yīng)用
3.教學(xué)重點難點：
?。?）現(xiàn)代價鍵理論要點。
?。?）雜化軌道理論要點并用來解釋分子或離子的空間構(gòu)型。
（3）分子間作用力：：范德華力和氫鍵。
第十章 配位化合物
1.基本內(nèi)容：
?。?）配位化合物的基本概念
?、倥浜衔锏亩x
?、谂浜衔锏慕M成
③配合物的命名
?。?）配合物的價鍵理論
?。?）配位平衡
①配位平衡常數(shù)
?、谂湮黄胶獾囊苿?
（4）鰲合物和生物配體
?、裒椇闲?yīng)
?、谟绊戹椇衔锓€(wěn)定性的因素
?。?）配合物在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用
2.考試基本要求
（1）掌握配位化合物的組成及命名；
（2）了解配位平衡的基本概念和穩(wěn)定常數(shù)的意義及應(yīng)用。
?。?）了解影響配合物穩(wěn)定性的因素；螯合物及螯合效應(yīng)。
?。?）了解生物配體及配合物在醫(yī)學(xué)上的意義。
第十一章 定量分析中的誤差與有效數(shù)字
1.基本內(nèi)容：
分析結(jié)果的誤差和有效數(shù)字
2.考試基本要求：
（1）掌握誤差的種類
?。?）掌握誤差的表示方法。
?。?）了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。
?。ㄎ澹┰囶}類型
單選題；判斷是非題；簡答題；計算題；材料論述題
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《基礎(chǔ)化學(xué)》第五版 徐春祥主編 ，高等教育出版社
