2021攀枝花學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱 含試卷結(jié)構(gòu)

　　很多考生將攀枝花學(xué)院專升本作為目標(biāo)院校，因此提前知曉所在專業(yè)的考試內(nèi)容，就是備考的重要環(huán)節(jié)，此次為大家分享了2021年攀枝花學(xué)院專升本無機(jī)化學(xué)考試大綱，請(qǐng)生物工程、環(huán)境工程、園藝等專業(yè)的考生，認(rèn)真查看，避免少走彎路。

　　一、總體要求

　　本大綱適用于化生類專業(yè)申請(qǐng)升入本科階段學(xué)習(xí)的?？茖W(xué)生。大綱依據(jù)《無機(jī)化學(xué)》課程性質(zhì)而制定。

　　《無機(jī)化學(xué)》課程要求學(xué)生掌握四大化學(xué)反應(yīng)平衡的概念、計(jì)算與應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論與概念；元素的物理、化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律，同時(shí)掌握上述三部分內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)無機(jī)化學(xué)的知識(shí)體系和結(jié)構(gòu)有全面的認(rèn)知和理解。

　　二、考試形式

　　本考試為標(biāo)準(zhǔn)化考試。

　　為保證信度和效度，考試采用客觀題與主觀題結(jié)合，以客觀題為主的形式。

　　考試方式為閉卷考試，考試時(shí)間為120分鐘。

　　三、考試內(nèi)容

　　模塊一化學(xué)反應(yīng)平衡

　　（一）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　1.熱力學(xué)中的常見術(shù)語(yǔ)和概念

　　2.熱力學(xué)力學(xué)第一定律，蓋斯（Hess）定律

　　3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的概念與計(jì)算

　　4.化學(xué)反應(yīng)速率、活化能、活化分子等的概念

　　5.濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　6.化學(xué)平衡的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，平衡常數(shù)與吉布斯自由能變的關(guān)系

　　7.化學(xué)平衡的計(jì)算

　?。ǘ┧釅A與沉淀反應(yīng)平衡

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

　　2.一元弱酸堿、多元弱酸堿的離解平衡的計(jì)算。理解同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對(duì)離解平衡的影響

　　3.緩沖作用原理

　　4.緩沖溶液pH值的計(jì)算

　　5.鹽類的水解對(duì)溶液PH值的影響并能計(jì)算鹽溶液的PH值

　　6.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)，會(huì)運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)以及有關(guān)的計(jì)算

　　（三）氧化還原反應(yīng)平衡

　　1.氧化還原反應(yīng)的基本概念及其方程式的配平

　　2.原電池構(gòu)成及電極電勢(shì)的概念

　　3.能斯特方程式

　　4.氧化劑與還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，

　　5.氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度

　　6.原電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系

　　7.元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用

　　模塊二結(jié)構(gòu)化學(xué)

　　（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

　　1.氫原子光譜及波爾理論

　　2.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述方法，原子軌道、概率密度、電子云等概念

　　3.顆粒劑濕法制粒的步驟

　　4.波函數(shù)角度分布圖、電子云角度分布圖、電子云徑向分布圖

　　5.四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義

　　6.電子層、電子亞層、能級(jí)、能級(jí)組和原子軌道

　　7.一般元素的原子核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型

　　8.原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

　?。ǘ┓肿咏Y(jié)構(gòu)

　　1.鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念

　　2.價(jià)鍵理論要點(diǎn)，理解鍵的形成與分類

　　3.雜化軌道理論要點(diǎn)，能運(yùn)用理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型

　　4.分子軌道理論，能用其分析簡(jiǎn)單的雙原子分子的軌道形成

　　5.分子間力和氫鍵形成的原因及其對(duì)物性的影響

　?。ㄈ┚w結(jié)構(gòu)

　　1.晶格、晶胞、密堆積結(jié)構(gòu)、晶體缺陷等概念

　　2.四大晶體類型的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征

　　3.能帶理論

　　4.分子極化理論

　?。ㄋ模┡湮换衔?

　　1.配位化合物的定義、組成、化學(xué)式和命名

　　2.配位化學(xué)鍵理論中的價(jià)鍵理論

　　3.配合物在水溶液中的平衡及平衡的移動(dòng)

　　模塊三元素化學(xué)

　?。ㄒ唬A金屬和堿土金屬

　　1.堿金屬和堿土金屬的通性

　　2.堿金屬和堿土金屬的氫化物及其鹽類的性質(zhì)和用途

　　3.堿金屬和堿土金屬的氧化物及氫氧化物的性質(zhì)和用途

　?。ǘu素和氧族元素

　　1.鹵素通性、制備和用途

　　2.鹵化氫、鹵化物的一般性質(zhì)和制備

　　3.重要的鹵素含氧酸及其鹽類的性質(zhì)

　　4.氧族元素的通性，理解臭氧、過氧化氫、硫化氫，二氧化硫，三氧化硫、亞硫酸、硫酸和他們相應(yīng)的鹽

　　5.硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　6.金屬硫化物(MS)的溶解性分類、多硫化物（Na2Sx）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

　?。ㄈ┑?、碳族和硼族元素

　　1.氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途

　　2.惰性電子對(duì)效應(yīng)

　　3.砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律

　　4.碳、硅、錫、鉛單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相關(guān)用途

　　5.硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)及相關(guān)用途

　　（四）重點(diǎn)過渡元素

　　1.銅鋅分族的性質(zhì)及金屬冶煉的方法原理

　　2.Ti、V、Cr、Mn的重要性質(zhì)及反應(yīng)，不同價(jià)態(tài)的重要化合物

　　3.過渡金屬元素用途及環(huán)境無機(jī)化學(xué)

　　4.Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應(yīng)

　　四、試卷結(jié)構(gòu)

序號(hào)	考試題型	小題數(shù)	計(jì)分	小題分值	考試時(shí)間
1	判斷題	10	10分	1分	120分鐘
2	選擇題	15	30分	2分
3	填空題	10	20分	2分
4	簡(jiǎn)單題	2	10分	5分
5	計(jì)算題	3	30分	10分
合計(jì)			100分

　　2021年攀枝花學(xué)院專升本考試時(shí)間為5月22日-23日，請(qǐng)大家抓緊備考時(shí)間，做好弱項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)的查漏補(bǔ)缺，預(yù)祝大家在四川專升本考試中，取得優(yōu)異的成績(jī)。