《基礎(chǔ)無機化學(xué)》專升本考試大綱

專業(yè)名稱：化學(xué)工程與工藝、藥物制劑、制藥工程（聯(lián)合合肥職業(yè)技術(shù)學(xué)院培養(yǎng)）

專業(yè)性質(zhì)：理工類（非師范）

課程性質(zhì)：《基礎(chǔ)無機化學(xué)》是藥學(xué)類專業(yè)基礎(chǔ)課程之一。

考核方式：閉卷考試

試卷分值：150分

考核內(nèi)容:

1、溶液和膠體：溶液濃度的表示法；稀溶液的依數(shù)性；表面現(xiàn)象。

2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布的一般規(guī)律及方法，理解核外電子排布和元素周期系之間的關(guān)系；原子軌道和電子云的角度分布圖；化學(xué)鍵的本質(zhì)、離子鍵與共價鍵的特征及它們的區(qū)別；分子間作用力的特征與性質(zhì)；理解氫鍵的形成及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率方程和影響反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡移動的因素。

4、酸堿平衡：酸堿的強度及溶液的酸堿性；弱電解質(zhì)的電離度、溶液的離解平衡、鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)的概念；緩沖溶液的配制及PH值的計算。

5、沉淀溶解平衡：溶度積的概念、溶度積和溶解度的換算；沉淀溶解平衡的影響因素。

6、配位平衡：配位化合物的定義、組成、命名和分類；配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，及配位平衡移動影響因素。

7、氧化還原平衡：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化數(shù)的概念、氧化還愿反應(yīng)方程式的配平；原電池的概念、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、條件電極電勢的概念；電極電勢的應(yīng)用。

題型結(jié)構(gòu)：判斷題、單項選擇題、填空題、計算題。

參考書目：《無機及分析化學(xué)》南京大學(xué)，2015年8月第5版，高等教育出版社。

《基礎(chǔ)分析化學(xué)》專升本考試大綱

專業(yè)名稱：化學(xué)工程與工藝、藥物制劑、制藥工程（聯(lián)合合肥職業(yè)技術(shù)學(xué)院培養(yǎng)）

專業(yè)性質(zhì)：理工類（非師范）

課程性質(zhì)：《基礎(chǔ)分析化學(xué)》是藥學(xué)類專業(yè)基礎(chǔ)課程之一。

考核方式：閉卷考試

試卷分值：150分

考核內(nèi)容:

1、定量分析化學(xué)概論：誤差的分類和表示方法；有效數(shù)字概念、修約規(guī)則及有效數(shù)字的應(yīng)用；滴定分析基本概念，計算方法。

2、酸堿滴定：緩沖溶液的配制及pH值的計算；指示劑的變色原理及選擇方法；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定。

3、沉淀滴定法：沉淀溶解平衡的影響因素；沉淀滴定法的原理；銀量法中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。

4、配位滴定法：配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，及配位平衡移動影響因素；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；金屬指示劑的變色原理及選擇方法。

5、氧化還原滴定法：氧化還原滴定基本原理，氧化還原平衡和反應(yīng)速率，氧化還原指示劑；KMnO₄法、I₂量法標(biāo)準(zhǔn)滴定液的配制、標(biāo)定。

6、紫外-可見分光光度法：物質(zhì)對光的選擇性吸收，及光的吸收定律、吸光系數(shù)、吸收光譜、偏離光的吸收定律的原因；朗伯-比爾定律及其計算；紫外-可見分光光度法測量誤差的來源及分析條件的選擇；紫外-可見分光光度法的定性分析和定量測定方法及其實際應(yīng)用和有關(guān)計算；電子躍遷類型、紫外-可見吸收光譜的常用概念、吸收帶及其影響因素；紫外-可見分光光度計的基本構(gòu)造、主要部件。

題型結(jié)構(gòu)：判斷題、單項選擇題、填空題、簡答題、計算題。

參考書目：《無機及分析化學(xué)》南京大學(xué)，2015年8月第5版，高等教育出版社。